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蓄電池的優(yōu)點和缺點

鉅大LARGE  |  點擊量:2550次  |  2018年06月14日  

電池也屬于鉛酸電池體系,膠體電池只是在電解液中添加的膠體物質(zhì)而已。


膠體電池的抗硫化能力、低溫性能比普通鉛酸電池要好。


但是膠體電池的生產(chǎn)工藝比普通鉛酸電池要高,而且更容易發(fā)生熱失控。


卷繞式蓄電池的優(yōu)點和缺點


疊片:

過針刺 低溫防爆18650 2200mah
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準

充電溫度:0~45℃
-放電溫度:-40~+55℃
-40℃最大放電倍率:1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%

1:尺寸比較靈活,可以做成三角,圓形等。


2:機械化不容易實現(xiàn)。


3:極片要沖切,斷面較多,易刺穿隔膜,易短路,易產(chǎn)生付反應(yīng)。


4:電池的張力不容易控制。


5:極片容易進行檢查或挑選。

無人船智能鋰電池
IP67防水,充放電分口 安全可靠

標稱電壓:28.8V
標稱容量:34.3Ah
電池尺寸:(92.75±0.5)* (211±0.3)* (281±0.3)mm
應(yīng)用領(lǐng)域:勘探測繪、無人設(shè)備

卷繞:


1:機械化容易,速度較快,均一性更有保證,有利于大規(guī)模生產(chǎn)。


2:存在正面與側(cè)面的張力不一致,導致內(nèi)部反應(yīng)不均勻。


3:對極片的涂布要求高。


4:要求極片層有一定的彈性,否則在彎折處易脫落或斷列。


5:由于電極從極片上一處引出,存在電場分布的問題。要求電極層有較好的導電性。(轉(zhuǎn))關(guān)鍵是工藝很難控制


普通蓄電池是由鉛和鉛的氧化物構(gòu)成蓄電池的極板,用硫酸的水溶液作為電解液而形成的一種蓄電池。穩(wěn)定的電壓和便宜的價格使它的應(yīng)用比較廣泛,但是它儲存的電力不如其他電池多,而且需要經(jīng)常維護和保養(yǎng)。干式荷電鉛酸蓄電池,一般簡稱干荷蓄電池,在完全干燥的情況下,可以保存電量二十四個月是它的最大優(yōu)點。充電的速度也比普通蓄電池要快很多,一般半小時左右就可以完成充電。免維護蓄電池與其他蓄電池的最大區(qū)別在于,它不用添加電解液,市面上有些免維護蓄電池甚至在出售時就封死了電解液口,所以根本不允許用戶自行添加電解液。免維護蓄電池的性能要比上兩個蓄電池好很多,比如它防震、防高溫、小體積、較少自放電,使用壽命也相對較長。但是價格上會相對較貴,這也滿足不同人們對蓄電池的使用需求。


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定義:電極主要由鉛及其氧化物制成,電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。英語:Lead-acidbattery。放電狀態(tài)下,正極主要成分為二氧化鉛,負極主要成分為鉛;充電狀態(tài)下,正負極的主要成分均為硫酸鉛。分為排氣式蓄電池和免維護鉛酸電池。


電池主要由管式正極板、負極板、電解液、隔板、電池槽、電池蓋、極柱、注液蓋等組成。排氣式蓄電池的電極是由鉛和鉛的氧化物構(gòu)成,電解液是硫酸的水溶液。主要優(yōu)點是電壓穩(wěn)定、價格便宜;缺點是比能低(即每公斤蓄電池存儲的電能)、使用壽命短和日常維護頻繁。老式普通蓄電池一般壽命在2年左右,而且需定期檢查電解液的高度并添加蒸餾水。不過隨著科技的發(fā)展,鉛酸蓄電池的壽命變得更長而且維護也更簡單了。


鉛酸蓄電池最明顯的特征是其頂部有可擰開的塑料密封蓋,上面還有通氣孔。這些注液蓋是用來加注純水、檢查電解液和排放氣體之用。按照理論上說,鉛酸蓄電池需要在每次保養(yǎng)時檢查電解液的密度和液面高度,如果有缺少需添加蒸餾水。但隨著蓄電池制造技術(shù)的升級,鉛酸蓄電池發(fā)展為鉛酸免維護蓄電池和膠體免維護電池,鉛酸蓄電池使用中無需添加電解液或蒸餾水。主要是利用正極產(chǎn)生氧氣可在負極吸收達到氧循環(huán),可防止水分減少。鉛酸水電池大多應(yīng)用在牽引車、三輪車、汽車起動等,而免維護鉛酸蓄電池應(yīng)用范圍更廣,包括不間斷電源、電動車動力、電動自行車電池等。鉛酸蓄電池根據(jù)應(yīng)用需要分為恒流放電(如不間斷電源)和瞬間放電(如汽車啟動電池)。


當放電進行時,硫酸溶液的濃度將不斷降低,當溶液的密度降到1.18g/ml時應(yīng)停止使用進行充電


充電:2PbSO?+2H?O=PbO?+Pb+2H?SO?(電解池)


鉛蓄電池


鉛蓄電池(4張)


放電:PbO?+Pb+2H?SO?=2PbSO?+2H?O(原電池)


陽極:PbSO?+2H?O-2e‐===PbO?+4H﹢+SO?2‐


陰極:PbSO?+2e‐===Pb+SO?2‐


負極:Pb+SO?2‐-2e===PbSO?


正極:PbO?+4H﹢+SO42‐+2e‐===PbSO?+2H?O


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